Gurubagicom. Berikut ini kami bagikan latihan soal ikatan kimia elektron kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Zat-zat berikut merupakan senyawa dengan ikatan kovalen adalah, kecuali Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali . A. HF, HCl, HI 'B. BH 3, BF 3, CO 2.
Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …. a. HF, HCl, HI b. BH3 , BF3 , CO2 c. H2O, NH3 , CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5 , CCl4 , CIF3 Jawaban D
Q Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah (1) HF (2) NH 3 (3) H 2 O (4) HCl
Hai Riza, jawaban untuk pertanyaan ini adalah D. Na2O, CaS, H2O Senyawa Kovalen terbentuk dari ikatan antara unsur non logam dengan non logam. Pada senyawa kovalen terjadi pemakaian bersama pasangan elektron. A. HF, HCI, HI SENYAWA KOVALEN HF unsur H dan F merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN HCl unsur H dan Cl merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN HI unsur H dan I merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN B. BH₃, BF₃, CO₂ SENYAWA KOVALEN BH₃ unsur B dan H merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN BF₃ unsur B dan F merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN CO₂ unsur C dan O merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN C. H₂O, NH₃, CO₂ SENYAWA KOVALEN H₂O unsur H dan O merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN NH₃ unsur N dan H merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN CO₂ unsur C dan O merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN D. Na₂O, CaS, H₂O Na₂O unsur Na merupakan unsur Logam, dan O merupakan unsur Non Logam, SENYAWA IONIK CaS Ca merupakan unsur Logam dan S merupakan unsur Non Logam, SENYAWA IONIK H₂O unsur H dan O merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN E. IF₅, CCl₄, CF₃ SENYAWA KOVALEN IF₅ unsur I dan F merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN CCl₄ unsur C dan Cl merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN CF₃ unsur c dan F merupakan unsur non logam, SENYAWA KOVALEN Jadi, deretan senyawa yang bukan senyawa kovalen adalah D. Na₂O, CaS, H₂O E kovalen koordinat. Soal nomor 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali A. CHCl 3. B. NH 3. C. H 2 O. D. CH 4. E. PCl 5. Soal nomor 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus
deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali a. HI, HCl, HF b. BH3, BF3, CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawaban yang benar adalah opsi D. Simak pembahasan berikut ya. Senyawa kovalen merupakan senyawa yang unsur-unsurnya berikatan dengan cara pemakaian elektron bersama. Ikatan kovalen dapat terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam. Contoh ikatan kovalen antara lain HI, HCl, HF, BH3, BF3, CO2, H2O, NH3, IF5, CCl4, CF4, dan lain-lain. Senyawa ion adalah senyawa yang berikatan secara ionik, yaitu adanya gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif dalam berikatan kimia, Contoh ikatan ion antara lain Li2O, CaO, MgO, dan lain- lain. Dengan demikian, deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali Li2O, CaO, MgO.
TATANAMA SENYAWA. Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur, misalnya air (H2O), amonia (NH3), dan metana (CH4). Rumus Kimia Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut ditulis di depan. B Si C S As P N H S I Br Cl O F Contoh :amonia lazim ditulis sebagai NH3 bukan H3N dan rumus air lazim ditulis sebagai H2O bukan OH2.
Pembahasan Soal 1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah … a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl Jawab a Syarat ikatan ion golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A Na dan K golongan I A Cl dan Br golongan VII A 2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah … a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Jawab b. 6P = 2 4 Golongan IV A 9Q = 2 7 Golongan VII A 11R = 2 8 1 Golongan I A 18S = 2 8 8 Golongnan VIII A Syarat ikatan ion golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan … a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam Jawab d X 3s2 Golongan II A Ikatan ion / elektrovalen Y 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen 4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B Jawab c Syarat ikatan kovalen golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H 17X 2 8 7 dan 11Y 2 8 1 ikatan ion 12P 2 8 2 dan 17Q 2 8 7 ikatan ion 6R 2 4 dan 17Q 2 8 7 ikatan kovalen 20M 2 8 8 2 dan 16T 2 8 6 ikatan ion 19A 2 8 8 1 dan 35B 2 8 18 7 ikatan ion 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawab d Syarat ikatan kovalen golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D terdapat Ca dan Mg Golongan II A 6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … a. HCl b. NaCl c. NH3 d. H2O e. PCl3 Jawab b Molekul Penyusun Keterangan Ikatan HCl Gas – Gas 2 atom tidak sejenis polar Kovalen polar NaCl Logam – Gas Ion NH3 Gas – Gas PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 Kovalen polar H2O Gas – Gas PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4 Kovalen polar PCl3 Gas – Gas PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 Kovalen polar 7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … a. HF b. HCl c. F2 d. HBr e. HI Jawab a Paling polar → beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar 8. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … 1 HF 2 NH3 3 H2O 4 HCl a. 1, 2 dan 3 b. 2 dan 3 c. 1 dan 3 d. 1, 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4 Jawab a Syarat ikatan hidrogen H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan 1, 2 dan 3 benar. 9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan … a. kovalen b. ion c. hidrogen d. van der waals e. kovalen koordinat Jawab c HF → H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi. 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali … a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5 Jawab e. Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan 8 elektron, sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan 10 elektron, disebut dengan super octet. 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah … a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 Jawab d Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca. Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3. Reaksinya CaCO3s → CaOs + CO2g CO2g + BaOH2aq → BaCO3s + H2Ol Air barit barium hidroksida 12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH Jawab a Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH3CHO, atom H tidak terikat pada atom O. H H-C-C-H H 13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . a. X3- b. X2- c. X- d. X+ e. X2+ Jawab b Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif. 14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . . a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron Jawab b Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron. 15. Cermati tabel berikut ! Unsur Konfigurasi Elektron P 2. 2 Q 2. 8 R 2. 8. 1 S 2. 8. 6 T 2. 8. 7 Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . . a. P b. Q c. R d. S e. T Jawab e Unsur T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8. 16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . . a. Keelektronegatifan Kr besar b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain c. Membentuk ikatan ion d. Elektron valensinya 8 e. Termasuk golongan VII A Jawab d Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8 17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . . a. 9F b. 12Mg c. 15P d. 17Cl e. 18Ar Jawab b Konfigurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. 18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron Jawab e 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . . a. Litium b. Natrium c. Magnesium d. Aluminium e. Klor Jawab a Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet. 20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron . . . . a. 2. 8. 1 b. 2. 8. 4 c. 2. 8. 5 d. 2. 8. 6 e. 2. 8. 7 Jawab d Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6 Dengan elekron valensi 6. Referensi
ikatankimia adalah gaya tarik menarik antara atom atom sehingga atom atom tersebut tetap berada bersama sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gagasan tentang pembentukan ikatan kimia dikemukakan oleh Lewis dan Langmuwir (amerika) serta kossel (jerman) . dalam pembentukan ikatan kimia, golongan gas mulia (VIIIA) sangat sulit untuk membentuk ikatan kimia. di duga gas mulia bersenyawa dengan

KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Teks videoEcoprint Isal kali ini kita diminta untuk menentukan di antara deretan senyawa yang diberikan manakah yang tidak tergolong senyawa kovalen dan senyawa kovalen sendiri dapat diartikan sebagai senyawa yang dibentuk oleh atom atomnya dengan ikatan kovalen kata kuncinya ikatan kovalen itu terbentuk di antara unsur-unsur non logam jadi apabila unsur non logam berikatan dengan unsur nonlogam akan terbentuk ikatan kovalen. Selain itu terdapat ikatan ion ikatan ionik akan terbentuk Di antara unsur logam yang membentuk ion positif dengan unsur nonlogam yang membentuk ion negatif di sini kita dapat menentukan yang memiliki ikatan kovalen dengan menentukan unsur unsurnya termasuk non logam atau logam kita lihat dari opsi a di situ ada HF HCl dan juga apabila kita lihat unsur-unsurnya yaitu F CL dan juga ih ini semuanya termasuk unsur nonlogam sehingga pada HF HCl dan juga akan terbentuk ikatan lalu pada opsi beli di situ ada bh 3 PS3 dan juga CO2 kita lihat unsur-unsurnya untuk b f dan juga Oh ini juga termasuk unsur hingga pada pH 3 pada PS3 dan juga pada CO2 ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen pada Office di situ ada H2O NH3 dan CO2 unsur yang terlibat dan n merupakan non logam 3 pada H2O NH3 dan juga CO2 ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen pada li2o ada dan juga ada nah kita lihat unsur yang terlibat yang pertama untuk l i c k dan juga MG ini tergolong unsur logam yaitu dari golongan 2A sementara itu untuk oksigen ya tentunya adalah unsur nonlogam pada opsi edisi nada F 5 4 3 unsur-unsur yang terlibat adalah ini semuanya adalah unsur logam yang dapat kita tentukan pada oxide tadi terbentuk Di antara unsur logam dan unsur non logam dari unsur x 2 akan membentuk ion positif dan oksigen akan membentuk ion negatif begitu juga pada akhirnya akan membentuk ion positif akan membentuk ion negatif pada MG dan Q akan membentuk ion positif dan ion negatif 3 pada oksida ini yang akan terbentuk adalah ikatan ion dan ikatan kovalen 3 jawaban yang tepat adalah pada opsi B Pilihlah jawaban yang diminta dan terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikutnya

3 Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s 2 2s 2 2p 4, maka XY mempunyai ikatan 2 2s 2 2p 6 3s 2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s 2 2s 2 2p 4, maka XY mempunyai ikatan
Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Berikut ini kami bagikan latihan soal ikatan kimia elektron kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang ikatan kimia. Bentuk latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah. Soal nomor 1 Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan … A. KY-ionik B. KY-kovalen C. KY2-ionik D. K2Y-ionik E. KY2-kovalen Soal nomor 2 Nomor atom P, Q, R, S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. P dan Q B. R dan Q C. Q dan S D. S dan R E. P dan S Soal nomor 3 Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus …. A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3 E. XY3 Soal nomor 4 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa …. A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y E. XY2 Soal nomor 5 Unsur X mempunyai konfigurasi elektron kloridanya mempunyai rumus …. A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 E. XCl5 Soal nomor 6 Zat-zat berikut merupakan senyawa dengan ikatan kovalen adalah, kecuali … A. N2 C. F2 D. HCl E. NaCl Soal nomor 7 Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 10, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. A dan C B. A dan B C. C dan D D. B dan C E. B dan D Soal nomor 8 Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah … A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 E. XY4 Soal nomor 9 Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah… A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O Soal nomor 10 Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka kemungkinan senyawa yang terbentuk adalah …. A. ionik dengan rumus XH2 B. ionik dengan rumus XH C. kovalen dengan rumus XH2 D. kovalen dengan rumus XH E. kovalen dengan rumus XH3 Soal nomor 11 Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …. A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, CF4 Soal nomor 12 Perhatika struktur Lewis senyawa ammonium klorida seperti di kovalen koordinasi dinyatakan dengan nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal nomor 13 Gambar rumus elektron HNO3 menurut Lewis di atas, maka Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor… A. 1 B. 2 C. 3 E. 5 Soal nomor 14 Ikatan kovalen merupakan ikatan … A. antar atom logam dan non logam B. antaratom elektropositif C. dengan penggunaan bersama pasangan elektron D. antar elektronegatif dengan atom elektropositif E. antar atom non logam dan logam Soal nomor 15 Unsur X dan Y menempati posisi seperti ditunjukkan pada gambar sistem periodik tersebut di atas. Rumus paling tepat yang menggambarkan senyawa yang hanya terdiri atas X dan Y adalah … A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 E. X3Y2 Kunci Jawaban – Unduh Demikian yang dapat kami bagikan Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Semoga bermanfaat A5vm.
  • 3fohbroi3n.pages.dev/552
  • 3fohbroi3n.pages.dev/101
  • 3fohbroi3n.pages.dev/206
  • 3fohbroi3n.pages.dev/27
  • 3fohbroi3n.pages.dev/557
  • 3fohbroi3n.pages.dev/530
  • 3fohbroi3n.pages.dev/300
  • 3fohbroi3n.pages.dev/545

    • deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen kecuali